Как получить соль разными способами. Как получают соль? III

Соль, также известная как хлористый натрий или поваренная соль это химическое соединение натрия и хлора в процентном соотношении 39:61 соответственно. Соль это жизенно необходимая для нашего организма органическая добавка которая регулирует обмен веществ. Соль используется как приправа к пище или как консервант.

В природе существуют два основных вида соли: морская и каменная. Морскую соль получают в процессе выпаривания морской воды. Каменную же соль добывают в специальных соляных шахтах также как и все другие полезные ископаемые. В добыче каменная соль получается дешевле чем морская.

Промышленный способ получения соли проходит четыре стадии:

— получение раствора

— очищение

— выпаривание раствора

— сушка раствора и выделение соли

Для получения соли нужно применять природные рассолы, которые были получены в буровых скважинах путем выделения щелочи из соляных пород. Готовят рассолы путем растворения каменной соли низких сортов. Рассол содержит различные вредные вещества: сульфаты, магний, гидрокарбонаты кальция, оксиды железа. Поэтому в процессе изготовления поваренной соли достаточно высокого качества к рассолу предъявляются чрезвычайно высокие требования.

Существует несколько методов очищения рассолов от примесей:

— содово-известковый;

— содово-известково-сульфатный;

— содовый;

— термический.

Содово-известково-сульфатное метод очищениядолжен происходить в две стадии. В первую очередь, из раствора убирают магний и кальций при помощи известии сульфата натрия. Затем при помощи соды и углекислого газа освобождают от гипса. Это является наиболее рентабельным методом. При термической обработке уменьшается растворимость растворов, поскольку их нагревают при высокой температуре. Кроме того, при нагревании из рассолов выделяется сероводород, который удаляет органические примеси.

Раньше соль получали путем вываривания. Сейчас же широкое распространение получил метод вакуумного выпаривания, который происходит ваппарате погружного горенияи вакуумном аппарате. Камера опускается в раствор, и через рассол проходят выходящие газы.

Следует отметить, что рассолы соли ndash; это достаточно агрессивная среда. При изготовлении соли происходит быстрое взаимодействие металлов при высокой температуре. Эти условия создавались старорусскими варницами у славян. Это было трудоемкое производство, которое,однако, позволило сформировать целую систему торговых центров и пограничных областей.

Один из способов получения соли называют бассейным . Заключается он вот в чем: На берегу моря, в осеннюю пору, выкапывают водоем средних размеров, потом наполняют его морской водой. Далее воду выдерживают, что бы осела песок и глина, и различные тяжелые взвеси, которые находятся в морской воде. На зиму эту воду переливают во второй бассейн, а весной ndash; в третий бассейн. За это время некоторая часть воды неизбежно испаряется, тем самым повышая концентрацию соли в ней. К последним числам лета, в третьем бассейне уже появляется слой соли, который сгребают (laquo;выволакиваютraquo;). Делается это при помощи так называемого солеуборочного комбайна . Далее из этой соли создают большие кучи, высотой десять-пятнадцать метров, под открытым небом. Делается это для того, что бы дождевая вода промыла эту соль от различных химических соединений.

Надо сказать несколько слов о солеуборочном комбайне. Этот самый комбайн внешне похож на грузовой вагон поезда, и даже ездит тоже по рельсам ndash; их укладывают прямо на соль. Надо сказать, что laquo;производительность трудаraquo; у этого комбайна просто колоссальная ndash; один час его работы легко сможет заменить один час работы трех сотен человек! Соль смешивают с водой, и получившеюся так называемую пульпу при помощи насосов закачивают в камеру, где соль отделяют от воды, и грузят далее в железнодорожные вагоны, которые направляются на специальную мельницу для соли.

Так же существует шахтный способ добычи соли. К такому способу прибегают в том случае, когда месторождение соли находится под землей. Из за того, что такая соль образовалась под землей очень давно, да еще и плюс ко всему на нее постоянно давил слой земли, такая соль превратилась в очень прочный и твердый монолит, и стала, как камень. Такую соль называют каменной . В таких случаях, шахтеры с помощью взрывчатки или при использовании специальных врубовых машин, могут отколоть глубину соли для того, что бы раздробить ее на более мелкие куски и поднять на поверхность.

Соль самого высокого качества, laquo;Экстраraquo;, получают на специальных заводах. Способ получения такой соли называют вакуумный , потому что такую соль выпаривают при очень низком давлении, приближенном к вакууму. Сначала образуется соляной раствор, при смешивании воды и соли, и потом ее начинают выпаривать. Получается очень мелкая и качественная соль.

Соли - химические соединения, которые обладают сложным строением, а в воде распадаются (диссоциируют) на металл и остаток кислоты. Металл при этом является катионом, а кислотный остаток - анионом. Соли могут быть образованы в результате взаимодействия основ (щелочей) и кислот, во время реакции выделяется вода. Соли бывают чисто неорганическими веществами, но также могут образовываться и с органическими остатками.

Как получить соли разными способами

Соли можно получить не только путем взаимодействия кислоты и щелочи, существует множество других способов образования данных веществ в химической промышленности или лаборатории. Приведем такие примеры.

Взаимодействие простых веществ:

2К + S → K 2 S
Na + Cl → NaCl

Этим способом соли можно получить только в лаборатории при определенных условиях (высокие температуры или давление).

Нейтрализация, в которой участвуют щелочи и кислоты:

H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

где H 2 SO 4 - серная кислота, NaОH - гидроксид натрия, Na 2 SO 4 - сернокислая соль натрия;

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O,

где HCl - соляная кислота, NaCl - хлорид натрия (поваренная соль).

Реакция между двумя оксидами (необходимо взять щелочной и кислотный оксид, чтобы получить соль):

K 2 O + SO 3 → K 2 SO 4 (сернокислый калий);
СаО + Mn 2 O 7 → Ca(MnO 4) 2 (перманганат кальция).

Взаимодействие солей и кислот. В этом случае происходит взаимообмен ионами, в результате образуется новая соль:

ВаСІ + Н 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl,

где BaSO 4 - сульфат бария, нерастворимое соединение (соль);

2 NaCl + Н 2 SO 4 (конц.) → Na 2 SO 4 + 2HCl,

где Na 2 SO 4 - сернокислый натрий (соль);

СаСО 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O,

где CaCl 2 - хлорид кальция.

В ходе реакции образуется углекислота Н 2 СО 3 , которая является нестойким соединением и мгновенно распадается на воду и углекислый газ.

Соль также получают в результате взаимодействия соли и основания. Вот примеры формул:

CuCl 2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH) 2 ↓,

где CuCl 2 - хлорид меди, Cu(OH) 2 - гидроокись меди, которая выпадает в осадок;

КНSO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O,

где КНSO 4 - гидросульфат калия, KOH - гидроксид калия, K 2 SO 4 - сульфат калия (соль).

В реакцию с щелочами вступают водорастворимые соли. Это следует учитывать при произведении реакций по образованию новых солей.

Обменные реакции при взаимодействии двух солей:

CuSO 4 + ВаCl 2 → CuCl 2 + ВаSO 4 ↓,

где CuSO 4 - сульфат меди (ІІ), ВаCl 2 - хлорид бария, CuCl 2 - хлорид купрума, ВаSO 4 - сульфат бария (соль, которая является нерастворимой и выпадает в осадок);

AgNO 3 + КСІ → AgCl↓ + KNO 3 ,

где AgNO 3 - нитрат серебра, КСІ - хлорид калия, AgCl - серебра хлорид (выпадает в осадок), KNO 3 - нитрат калия.

Реакция кислоты с оксидами (также фактически является реакцией нейтрализации):

СuO + 2HCl → CuCl2 + H2O,

где СuO - оксид меди,

H 2 SO 4 + CuO → CuSO 4 + H 2 O

Взаимодействие металла с кислотой (реакция замещения водорода в кислоте). В такие реакции способны вступать металлы, которые в ряду напряжений (активности металлов) находятся левее гидрогена. Они вытесняют собой водород и соединяются с кислотными остатками, образовывая при этом новые соединения - соли:

Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 ,

где ZnSO 4 - сульфат цинка (соль). В процессе реакции водород выделяется в виде газа;

Fe + H 2 SO 4(разб.) → FeSO 4 + H 2- ,

где FeSO 4 - сульфат железа (ІІ).

Реакция замещения металла в соли, когда самый активный металл вытесняет более пассивный из соли, образовывая новое вещество (сила воздействия металла тем выше, чем левее он находится в ряду активности металлов):

Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2

Существует еще множество более сложных методов получения солей при условии наличия оборудованной химической лаборатории.

Соли-продукт замещения атомов водорода в кислоте на металл. Растворимые соли в соде диссоцируют на катион металла и анион кислотного остатка. Соли делят на:

· Средние

· Основные

· Комплексные

· Двойные

· Смешанные

Средние соли. Это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла, или на группу атомов (NH 4 +): MgSO 4 ,Na 2 SO 4 ,NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3 .

Названия средних солей происходят от названия металлов и кислот:CuSO 4 -сульфат меди,Na 3 PO 4 -фосфат натрия,NaNO 2 -нитрит натрия,NaClO-гипохлорит натрия,NaClO 2 -хлорит натрия,NaClO 3 -хлорат натрия,NaClO 4 -перхлорат натрия,CuI- йодид меди(I), CaF 2 -фторид кальция. Так же надо запомнить несколько тривиальных названий: NaCl-поваренная соль, KNO3-калийная селитра, K2CO3-поташ, Na2CO3-сода кальцинированная,Na2CO3∙10H2O-сода кристаллическая, CuSO4- медный купорос,Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O- бура,Na 2 SO 4 . 10H 2 O-глауберова соль.Двойные соли. Это соли, содержащие два типа катионов (атомы водорода многоосновной кислоты замещены двумя различными катионами): MgNH 4 PO 4 , KAl (SO 4 ) 2 , NaKSO 4 .Двойные соли как индивидуальные соединения существуют только в кристаллическом виде. При растворении в воде они полностью диссоциируютна ионы металлов и кислотные остатки (если соли растворимые), например:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Примечательно, что диссоциация двойных солей в водных растворах проходит в 1 ступень. Для названия солей данного типа нужно знать названия аниона и двух катионов: MgNH 4 PO 4 - фосфат магния-аммония.

Комплексные соли. Это частицы (нейтральные молекулы или ионы), которые образуются в результате присоединения к данному иону(или атому), называемомукомплексообразователем , нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами . Комплексные соли делятся на:

1) Катионные комплексы

Cl 2 - дихлоридтетраамминцинка(II)
Cl 2 - ди хлоридгексаамминкобальта(II)

2) Анионные комплексы

K 2 - тетрафторобериллат(II) калия
Li - тетрагидридоалюминат(III) лития
K 3 - гексацианоферрат(III) калия

Теорию строения комплексных соединений разработал швейцарский химик А. Вернер.

Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода в многоосновных кислотах на катионы металла.

Например: NaHCO 3

Химические свойства:
Реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода .
2KHSO 4 +Mg→H 2 +Mg(SO) 4 +K 2 (SO) 4

Заметим, что для таких реакций опасно брать щелочные металлы, ибо они вначале прореагируют с водой с большим выделением энергии, и произойдёт взрыв, так как все реакции происходят в растворах.

2NaHCO 3 +Fe→H 2 +Na 2 CO 3 +Fe 2 (CO 3) 3 ↓

Кислые соли реагируют с растворами щелочей и образуют среднюю(ие) соль(ли) и воду:

NaHCO 3 +NaOH→Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4

Кислые соли реагируют с растворами средних солей в том случае, если выделяется газ, выпадает осадок, или выделяется вода:

2KHSO 4 +MgCO 3 →MgSO 4 +K 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

Кислые соли реагируют с кислотами, если кислота-продукт реакции будет более слабая или летучая, чем добавленная.

NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO 2 +H 2 O

Кислые соли реагируют с основными оксидами с выделением воды и средних солей:

2NaHCO 3 +MgO→MgCO 3 ↓+Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO 4 +BeO→BeSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

Кислые соли (в частности гидрокарбонаты) разлагаются под действием температуры:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O

Получение:

Кислые соли образуются при воздействии на щёлочь избытком раствора многоосновной кислоты (реакция нейтрализации):

NaOH+H 2 SO 4 →NaHSO 4 +H 2 O

Mg(OH) 2 +2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +2H 2 O

Кислые соли образуются при растворении основных оксидов в многоосновных кислотах:
MgO+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2 O

Кислые соли образуются при растворении металлов в избытке раствора многоосновной кислоты:
Mg+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2

Кислые соли образуются в результате взаимодействия средней соли и кислоты, которой образован анион средней соли:
Ca 3 (PO 4) 2 +H 3 PO 4 →3CaHPO 4

Основные соли:

Основные соли – продукт неполного замещения гидроксогруппы в молекулах многокислотных оснований на кислотные остатки .

Пример: MgOHNO 3 ,FeOHCl.

Химические свойства:
Основные соли реагируют с избытком кислоты, образуя среднюю соль и воду.

MgOHNO 3 +HNO 3 →Mg(NO 3) 2 +H 2 O

Основные соли разлагаются температурой:

2 CO 3 →2CuO+CO 2 +H 2 O

Получение основных солей:
Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями:
2MgCl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O→ 2 CO 3 +CO 2 +4NaCl
Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой:

ZnCl 2 +H 2 O→Cl+HCl

Большинство основных солей являются малорастворимыми. Многие из них являются минералами, напримермалахит Cu 2 CO 3 (OH) 2 и гидроксилапатит Ca 5 (PO 4) 3 OH.

Свойства смешанных солей не рассматриваются в школьном курсе химии, но определение важно знать.
Смешанные соли – это соли, в составе которых к одному катиону металла присоединены кислотные остатки двух разных кислот.

Наглядный пример -Ca(OCl)Cl белильная известь (хлорка).

Номенклатура:

1. Соль содержит комплексный катион

Сначала называют катион, затем входящие в внутреннюю сферу лиганды- анионы, с окончанием на «о» (Cl - - хлоро, OH - -гидроксо), затем лиганды, представляющие собой нейтральные молекулы (NH 3 -амин, H 2 O -акво).Если одинаковых лигандов больше 1, о их количество обозначают греческими числительными: 1 - моно, 2 - ди,3 - три, 4 - тетра, 5 - пента, 6 - гекса, 7 - гепта, 8 - окта, 9 - нона, 10 - дека. Последним называют ион-комплексообразователь, в скобках указывая его валентность, если она переменная.

[ Ag (NH 3 ) 2 ](OH )-гидроксид диамин серебра (I )

[ Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 -хлорид дихлор o тетраамин кобальта (III )

2. Соль содержит комплексный анион.

Сначала называют лиганды -анионы, затем входящие в внутреннюю сферу нейтральные молекулы с окончанием на «о», указывая их количество греческими числительными. Последним называют ион-комплексообразователь на латинском, с суффиксом «ат», указывая в скобочках валентность. Далее пишется название катиона, находящегося в внешней сфере, число катионов не указывается.

K 4 -гексацианоферрат (II) калия(реактив на ионы Fe 3+)

K 3 - гексацианоферрат (III) калия(реактив на ионы Fe 2+)

Na 2 -тетрагидроксоцинкат натрия

Большинство ионов комплексообразователей- металлы. Наибольшую склонность к комплексообрзованию проявляют d элементы. Вокруг центрального иона-комплексообразователя находятся противоположно заряженные ионы или нейтральные молекулы- лиганды или адденды.

Ион-комплексообразователь и лиганды составляют внутреннюю сферу комплекса (в квадратных скобочках), число лигандов, координирующихся вокруг центрального иона называют координационным числом.

Ионы, не вошедшие в внутреннюю сферу, образуют внешнюю сферу. Если комплексный ион- катион, то во внешней сфере анионы и наоборот, если комплексный ион-анион, то во внешней сфере- катионы. Катионами обычно являются ионы щелочных и щёлочноземельных металлов, катион аммония. При диссоциации комплексные соединения дают сложные комплексные ионы, которые довольно устойчивы в растворах:

K 3 ↔3K + + 3-

Если речь идёт о кислых солях, то при чтении формулы произносится приставка гидро-, например:
Гидросульфид натрия NaHS

Гидрокарбонат натрия NaHCO 3

С основными солями же используется приставка гидроксо- или дигидроксо-

(зависит от степени окисления металла в соли), например:
гидроксохлорид магнияMg(OH)Cl, дигидроксохлорид алюминия Al(OH) 2 Cl

Способы получения солей:

1. Прямое взаимодействие металла с неметаллом . Этим способом можно получают соли бескислородных кислот.

Zn+Cl 2 →ZnCl 2

2. Взаимодействие кислоты и основания (реакция нейтрализации). Реакции этого типа имеют большое практическое значение (качественные реакции на большинство катионов), они всегда сопровождаются выделением воды:

NaOH+HCl→NaCl+H 2 O

Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+2H 2 O

3. Взаимодействие основного оксида с кислотным :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. Взаимодействие кислотного оксида и основания :

2NaOH+2NO 2 →NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O

NaOH+CO 2 →Na 2 CO 3 +H 2 O

5. Взаимодействие основного оксида и кислота :

Na 2 O+2HCl→2NaCl+H 2 O

CuO+2HNO 3 =Cu(NO 3) 2 +H 2 O

6. Прямое взаимодействие металла с кислотой. Эта реакция может сопровождаться выделением водорода. Будет ли выделяться водорода или нет зависит от активности металла, химических свойств кислоты и ее концентрации (см. Свойства концентрированной серной и азотной кислот).

Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2

H 2 SO 4 +Zn=ZnSO 4 +H 2

7. Взаимодействие соли с кислотой . Эта реакция будет происходить при условии, что кислота, образующая соль слабее или более летуча, чем кислота, вступившая в реакцию:

Na 2 CO 3 +2HNO 3 =2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O

8. Взаимодействие соли с кислотным оксидом. Реакции идут только при нагревании, поэтому, вступающий в реакцию оксид должен быть менее летучим, чем образующийся после реакции:

CaCO 3 +SiO 2 =CaSiO 3 +CO 2

9. Взаимодействие неметалла с щелочью . Галогены, сера и некоторые другие элементы, взаимодействуя с щелочами дают бескислородную и кислородосодержащую соли:

Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O(реакция идёт без нагревания)

Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (реакция идёт с нагреванием)

3S+6NaOH=2Na 2 S+Na 2 SO 3 +3H 2 O

10. Взаимодействие между двумя солями. Это наиболее распространённыйспособ получения солей. Для этого обе соли, вступившие в реакцию должны бать хорошо растворимы, а так как это реакция ионного обмена, то, для того, чтобы она прошла до конца, нужно чтобы 1 из продуктов реакции был нерастворим:

Na 2 CO 3 +CaCl 2 =2NaCl+CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 =2NaCl+BaSO 4 ↓

11. Взаимодействие между солью и металлом . Реакция протекает в том случае, если металл стоит в ряду напряжения металлов левее того, который содержится в соли:

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu↓

12. Термическое разложение солей . При нагревании некоторых кислородосодержащих солей образуются новые, с меньшим содержанием кислорода, или вообще его не содержащие:

2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. Взаимодействие неметалла с солью. Некоторые неметаллы способны соединяться с солями, с образованием новых солей:

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. Взаимодействие основания с солью . Так как это реакцияионного обмена, то, для того, чтобы она прошла до конца, нужно чтобы 1 из продуктов реакции был нерастворим (это реакция так же пользуются для перевода кислых солей в средние):

FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO 4 +KOH=K 2 SO 4 +H 2 O

Так же таким способом можно получать и двойные соли:

NaOH+ KHSO 4 =KNaSO 4 +H 2 O

15. Взаимодействие металла с щелочью. Металлы, которые являются амфотерными реагируют с щелочами, образуя комплексы:

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

16. Взаимодействие солей(оксидов, гидроксидов, металлов) с лигандами:

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

AgCl+3NH 4 OH=OH+NH 4 Cl+2H 2 O

3K 4 +4FeCl 3 =Fe 3 3 +12KCl

AgCl+2NH 4 OH=Cl+2H 2 O

Редактор: Харламова Галина Николаевна

Утверждение о том, что соль есть только абсолютное зло и от неё следует отказаться полностью, является мифом! Конечно, избыточное потребление соли не только вредно, но и опасно для человека!

Ведь соль задерживает влагу в организме и тем самым увеличивает давление и повышает нагрузку на сердечно-сосудистую систему и почки.

Однако, совсем без соли человеку тоже нельзя, уже хотя бы потому, что сама соль участвует в поддержании водного баланса в организме, а также участвует в образовании соляной кислоты (главный компонент желудочного сока)! Скажем больше при катастрофической нехватки соли человек может погибнуть. Считается, что ежедневная норма потребления соли для человека равна 10 грамм.

Ко всему прочему соль значительно повышает вкусовые качества пищи, что будет наиболее ценно в условиях выживания в экстремальной ситуации или продолжительного туристического похода. Кроме того соль — отличнейший консервант! Сырое мясо без холодильника может хранится от нескольких часов до 2-3 дней в зависимости от времени года(в холодную зиму — дольше), тогда как солонина хранится годами. Где же взять соль, если с собой её нет? Давайте поговорим о способах её извлечения:

Соль из золы.

Чтобы добыть соль из золы нам потребуется собственно сама зола, но не любая, а из лиственных пород деревьев (хорошо подойдёт орешник). Следует выбрать сухую древесину и соорудить из нее , который должен гореть до полного прогорания углей, чтобы образовалось как можно больше золы. После чего золу следует собрать в какой-нибудь сосуд, залить кипячёной (тёплой) водой и как следует перемешать. Затем нужно дать содержимому отстояться. Настаиваться зола должна довольно длительное время: не менее трёх — четырёх часов, а лучше больше. По прошествии времени воду из сосуда можно попробовать, она будет солёной! Уже её можно добавить в пищу, однако для большей концентрации лучше выпарить излишки воды, разместив сосуд над костром и помешивая содержимое. Данный метод добычи соли является самым доступным, но требует много времени и наличие лиственных пород дерева.

Соль из земли.

Для следующего метода понадобится определённый тип почв, содержащий легко растворимые соли, а именно: солончак. Встретить солончак можно на лугу, в степи, полупустыне, в лесу и других местах. В России данный тип почв наиболее часто встречается на степных территориях Крыма и на территориях Прикаспийской низменности. Данный вид почв активно препятствует росту растений, а у той немногочисленной растительности, что умудряется расти на солончаке, корешки часто покрываются белым соляным налётом, иногда и сама почва покрывается им.

Если вам удастся обнаружить солончак, выкопайте колодец. Порой грунтовые воды (в зависимости от типа солончака) залегают достаточно высоко, и до них можно добраться, прокапав буквально 1 -2 метра. Вода в таком колодце будет солёной, а если её выпарить, то на дне вашего сосуда останется соль, которую можно соскрести и использовать в пищу.

Солончак в Омской области.

Впрочем, возможно обойтись и без рытья колодца. Достаточно набрать солёного грунта из солончака, наполнив им половину сосуда, оставшуюся половину заполнить водой, и как следует перемешать. Слить воду в другой сосуд, а первый наполнить новой порцией земли, после чего добавить туже самую воду. Менять землю можно до тех пор, пока вода не приобретёт солёный вкус. Потом её нужно обязательно профильтровать, и выпарить чтобы образовалась соль.

Соль из моря.

Тут все просто: выпариваем соль из морской воды.

Надеемся, описанные выше способы были вам интересны и теперь в условиях выживания или в туристическом походе, забыв соль дома, вы сможете добыть её.

Post Views: 9 125

Как соли для ванн стали наркотиком и почему их называют дизайнерскими? Из чего делают синтетический наркотик соли для ванн, и сколько он держится в организме? Подросткам и родителям будет полезно узнать злейшего врага в лицо, мы расскажем правду о солях, о том, как их отличить от другой наркоты.

Лучшее видео:

Соли для ванн – дизайнерские наркотики

Соли для ванн относятся к классу . Это искусственно созданные аналоги, синтетические психоактивные вещества, которые воспроизводят наркотические свойства натуральных опиатов или каннабиноидиов и при этом они легальны, так как на законодательном уровне очень сложно их отследить. Химическая формула состава меняется и получается, что обычный анализ не способен отнести эту гадость к какому либо наркотику.

Так наркоторговцам удается обходить закон и ловить в свои сети все больше жертв, среди которых подростки и молодежь. Правительства стран, конечно, ведут борьбу, но в жизни это выглядит, как игра в «догонялки». Создаются новые формулы наркотиков, на них подсаживаются десятки, сотни тысяч людей и только потом, после многочисленных жалоб, начинаются разборки, поиски вещества и наложение на них запрета.

Поэтому справедливо предполагать, что прямо сейчас злые гении синтезируют новую наркоту, которая попадет на рынок как новое безопасное и очень крутое развлечение, которое нужно обязательно попробовать. Чтобы не стать жертвой наркотической зависимости, давайте вместе разберемся с тем, что нам уже известно – соли для ванн.

Из чего делают синтетический наркотик соль

Соли для ванн – это синтетические катиноны (МДПВ-метилендиоксипировалерон, метилон и мефедрон), оказывающие эффект, схожий с амфетамином и кокаином.

Эти вещества являются мощнейшими психостимуляторами и эмпатогенами . С 2010 года мефедрон отнесен в Список I наркотических веществ и под запретом в большинстве стран мира. Его еще называют Meow meow, Miaow, меф, TopCat.

Чем пахнет наркотик соли для ванн и как выглядит

Наркотик соли для ванн выглядит как белый кристаллический порошок, который продается в небольших упаковках, на которых может быть надпись: «Не для употребления человеком». Продажа под видом подкормки для растений и солей для ванн дает возможность наркоторговцам выходить сухими из воды и продолжать получать свои мега прибыли.

Чистый мефедрон бесцветен и не имеет запаха, наркотик соли, которые делаются из этого вещества, могут быть в виде таблеток, порошка или растворов для инъекций.

Сколько держится наркотик соль в организме

То, из чего делают наркотик соли для ванн, не обнаруживают поисковые собаки и нельзя выявить стандартным анализом мочи. В отличие от натуральных опиатов, марихуанны, синтетика не метаболизируется в организме и очень медленно выводится , возможно, что полностью вообще никогда не вывести.

Сколько держится вещество в организме? Одна доза в 0,01 г может действовать более 3 суток. В это время человека мучает бессонница, он не может уснуть, а в течение двух недель еще ощущает небывалую активность, так называемый «период марафона ».

В этой статье мы рассказали вам о наркотиках солях, но не углублялись в подробности о последствиях и опасности. Об этом читайте в другом нашем материале про . Однако, все, кто интересуется солями для ванн, должен знать, что это опасно для здоровья и жизни человека, подсевшим на синтетику не удается вернуться к нормальной жизни никогда.

Самая большая опасность солей для ванн:

Относительно небольшая цена и доступность в интернете;
Пробуют любопытные школьники и студенты, которые не воспринимают соли для ванн серьезными наркотиками , как героин или трамадол;
Мощно воздействует на психику, вызывая привыкание мгновенно;
С первой же дозой в мозге происходят необратимые изменения, ведущие к слабоумию и потере интеллекта .
Постоянно модифицируются, правоохранительным органам сложно выявить вещество и поставить его под запрет, от чего наркорынок только расширяется.

Если статья «Синтетический наркотик соль: из чего делают и как выглядит» была полезна вам, не стесняйтесь делиться ссылкой. Возможно, этим простым решением вы спасете кому-то жизнь.